关于【萃取的原理】，萃取的原理及操作，今天向乾小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。

1、萃取的原理

萃取的原理是什么？

A和B两溶剂互不相溶，溶质C在A和B中溶解度差异大，从而实现从溶解度小的溶剂中浓缩或富集溶质C。

萃取可以是物理过程，即仅是C在A、B两溶剂中物理溶解，不涉及化学反应。

萃取也可以是化学过程，通常利用化学反应使溶质在两溶剂中的溶解度差异更大，以实现高效分离。

萃取法的基本原理

利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。萃取时如果各成分在两相溶剂中分配系数相差越大，则分离效率越高、如果在水提取液中的有效成分是亲脂性的物质，一般多用亲脂性有机溶剂，如苯、氯仿或乙醚进行两相萃取，如果有效成分是偏于亲水性的物质，在亲脂性溶剂中难溶解，就需要改用弱亲脂性的溶剂，例如乙酸乙酯、丁醇等。还可以在氯仿、乙醚中加入适量乙醇或甲醇以增大其亲水性。提取黄酮类成分时，多用乙酸乙脂和水的两相萃取。

2、萃取分液原理

从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？

尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。

1．分液漏斗的使用

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

2．萃取的三个原则

(1)萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶。

(2)萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应。

(3)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。

1．下列每组中的两对物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗下口放出的是(　　)

A．四氯化碳和水 B．碘和酒精

C．食用油和水 D．酒精和水

解析　能用分液漏斗分离的是两种不互溶的液体，有机层由漏斗下口放出，即要求有机层物质密度大于水，A选项符合要求。

2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘后并分液，下列说法不正确的是 (　D　)

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

萃取、分液操作

萃取原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒记分明。

本课归纳总结

1.蒸馏时温度计水银球的位置要放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。

2．萃取时选择的萃取剂和溶质、溶剂不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

3．分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流尽时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

4．检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，检验硫酸根离子是先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。

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