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1、中考化学：第二章重点知识笔记

课题1 空气

1.空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

2.空气是一种宝贵的资源

氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

氮气用途: (1) 作保护气（如灯泡、食品袋等充氮气），利用其化学性质不活泼.

(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉。

稀有气体用途:

(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

3.保护空气

(1). 空气中的污染物包括可吸入颗粒物和有害气体；

空气中的有害气体：一氧化碳CO 、 二氧化硫SO2、 二氧化氮NO2、臭氧O3等

可吸入颗粒物: 粒径在2.5微米以下的颗粒物，称PM2.5 又称飘尘

(2).污染物的来源：①化石燃料的燃烧 ②工厂排放的废气 ③汽车尾气的排放等

(3).空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

(4).防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林 ④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮 NO2、臭氧O3 、可吸入颗粒物、

课题2 氧气

1.物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

2.化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

3.氧气相关化学反应

(1) 硫（S ） + 氧气（ O2）点燃二氧化硫（SO2）

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

(2).铁 （Fe ）+ 氧气 （O2）点燃 四氧化三铁 （Fe3O4）

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

(3). 碳 （C） + 氧气 （O2）点燃 二氧化碳 （CO2）

现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

注意：物质燃烧的激烈程度与 氧气的浓度有关

4. 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

氧化反应分类

（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①.氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

②.判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：（1）过氧化氢H2O2、二氧化锰MnO2

（2）氯酸钾KClO3、二氧化锰MnO2。

（3）高锰酸钾KMnO4

2 原理：2H2O2MnO22H2O + O2↑

2KClO3MnO2 加热 2KCl+3O2↑

2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑

3 装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B

三、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

课题4 二氧化碳

1. 二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。

（2） CO2+ H2O == H2CO3（CO2使石蕊试液变红的反应）

H2CO3== CO2↑+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）

（3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O（CO2使石灰水变浑浊的反应）

CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应）

（4） C + CO2==高温== 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热）

3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②灭火。

③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：CO2、O3、CH4、 氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。

课题5 二氧化碳制取

一、CO2的实验室制法

1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑（复分解反应）

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。

4、步骤：

(1) 连接装置，检查气密性；

教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.

5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称:氢氧化钙。 俗 名:熟石灰、消石灰

Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO2的工业制法： CaCO3 ==高温==CaO + CO2↑（分解反应）

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2

三、碳酸根离子的检验：

试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有碳酸根离子。

课题6 自然界中的水

爱护水资源

1.人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。

2.爱护水资源

（1）.措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。

（2）.防止水污染的措施

①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放；③农业上合理农药和化肥 ； ④生活污水要处理后排放。

（3）.节约用水的方法

①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌 ③工业上提倡对水的循环使用。

（4）.水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染

水的净化

1.过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：（1）.玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

（2）.两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净

2.净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

（1）.其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

（2）. 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

（3）.净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

（4）. 净水过程中明矾的作用：吸附沉降。

净水时活性炭的作用:除去色素和异味

3.硬水和软水

（1）. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

（2）.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。

（3）. 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

（4）.软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

（5）.硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

水的组成

1.氢气的性质

（1）.物理性质：一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。

（2）.化学性质：可燃性。

燃烧化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

验纯的方法：如图所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。

2.氢气的实验室制法：

①原料：锌和稀硫酸

②化学方程式：Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4。 有气泡冒出，实验室制取氢气

③发生装置：固液常温型；

④收集方法：排水法和向下排空气法。

3.氢能源：三大优点无污染、放热量高、来源广

4.水的电解实验

（1）.装置―水电解器

（2）.电源种类---直流电

（3）.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

（4）化学方程式： 2H2O ==通电== 2H2↑ + O2↑
　　　产生位置： 负极 正极

体积比 2 ： 1

质量比 1 : 8

（5）.检验：电源正极出气口置一根带火星的木条----木条复燃，证明是氧气。

电源负极出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。

（6）.结论： ①水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。

②水是由氢、氧元素组成的

2、氢气验纯的方法：怎样检验氢气的纯度

怎样检验氢气的纯度

实验步骤：

1、收集一试管氢气。

2、用大拇指堵住试管口。

3、点燃洒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。

4、 如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如听到轻微的 “噗”声，说明试管内收集的氢气纯净。

说明：

如果第一次检验的氢气不纯，需再次验纯时，必须用拇指堵住试管口一段时间，使试管内没有燃尽的氢气火焰完全熄灭，方可再次收集氢气，否则易发生仪器爆炸事故。

监测氢气的纯度的原因：

实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此，当可燃性气体（如氢气、液化石油气、煤气等）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，禁止产生电火花，以防发生爆炸。

扩展资料：

氢气的化学性质：

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)

H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）

H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）

②还原性(使某些金属氧化物还原)

H2+CuO  Cu+H2O（置换反应）

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）

3H2+WO3  W+3H2O（置换反应）

参考资料：百度百科-氢气

氢气验纯方法步骤

检验方法如下：

1、在试管中加少许黑色CuO粉末，用煤气灯加热，如果黑色粉末变成紫红色，则该气体为氢气.。

2、让其在氧气中燃烧，若产物能使无水硫酸铜变色，则该气体为氢气。

验纯方法如下：

1、用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。

2、点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。

扩展资料

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

参考资料来源：百度百科：氢气

怎样检验氢气

检验氢气的方法：

1、点燃该气体有蓝色火焰并有无色液体生成；

2、将一个内壁粘有澄清石灰水的烧杯罩在上面，澄清石灰水不变浑浊（排除甲烷等有机气体）；

3、生成的无色液体可使五水硫酸铜变蓝（验证燃烧产物是水）。

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