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1、云南天文台揭示太阳紫外暴形成机制

太阳紫外暴，是太阳界面区成像光谱仪卫星（IRIS）近年最重要的新发现之一，也是太阳观测的又一前沿问题。记者从中国科学院云南天文台了解到，近期该台研究人员在太阳紫外暴理论研究方面获得重要进展，证明了太阳高温紫外暴可形成于高密度、低温的低色球。国际期刊《天文学和天体物理学》发表了相关成果。

云南天文台研究员倪蕾和博士研究生程冠冲等科研人员，运用磁流体力学模拟研究了太阳紫外暴的形成机制。结果表明，约为2万度以上高温的太阳紫外暴，可以在高密度、几千度低温的低色球中产生。撕裂模不稳定性磁重联引起的小尺度激波等局部压缩加热，是热能产生的主要物理机制。在磁场强度高达500高斯的情况下，磁重联区域产生的热能平均功率密度，可与紫外暴产生时所释放能量的平均功率密度相当；当重联磁场超过900高斯时，即便是在温度极小的区域附近，也能形成每秒100公里以上的相应宽谱线轮廓，与观测结果一致。

多波段的观测结果表明，太阳低层大气磁重联，很可能是导致紫外暴产生的主要物理机制，倪蕾等人早期的部分电离环境下磁重联数值模拟研究结果，也证明了这个观点。然而，太阳低层大气是高度重力分层的，低色球和中高色球的等离子体环境差别很大，紫外暴是否能像低温磁重联事件的埃勒曼炸弹一样，产生于低色球仍然有争议。

此番研究，引入目前被认为最接近真实情况的色球辐射模型，以及随时间演化的氢和氦的电离度。在高精度的数值模拟中，得以考察到电子-中性粒子碰撞而导致的磁扩散、离子-中性粒子分离而导致的双极扩散等小尺度物理机制，为了解太阳高温紫外暴形成机制提供了重要理论基础。

（记者赵汉斌）

来源： 科技日报

2、电离度计算公式：水解度公式

水解度公式

水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。

发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，经常用 h  表示。介绍各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。例如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%，这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故。

溶液越稀，一般水解度越大。在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大。

盐的电离度和水解度一般为多少，给一个大概数值

电离度：在18℃,0.1N的条件下（数值后面都带%）氯化钾 86 氯化铵 85 氯化钠 84 硝酸钾 83 硝酸银 81 醋酸钠 79 氯化锌 73 硫酸钠 69 硫酸锌 40 硫酸铜 40水解度：25℃,0.1mol/L溶液（数值后面都带%）氯化铵 0.0085 醋酸钠 0.0085 氰化钠 1.6 碳酸钠 5 硫化钠 23 醋酸铵 0.5

水解度是什么意思

淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖） 什麽是水解？？？先讲无机盐类的水解如下： 正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。

强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！ 水解反应 （1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 （3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。 （4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。 取代反应（水解反应）(有机反应) 1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH CH3CH2OH+HCl。 2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。 4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。 5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。 参考资料：http://education.163.com/edu2004/editor_2004/gaokao/040413/040413_132922.html弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。

当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

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