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1、高考化学物质结构一般规律+特例与化学实验易错总结

物质结构知识中的一般规律与特例

一、原子结构和元素性质方面

1.稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。但He的最外层为2个电子的稳定结构。

2.原子一般由质子、中子和核外电子构成。但

却只由质子和电子构成。

3.金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。

4.只含非金属元素的离子一般为阴离子。但也存在某些阳离子，如

等。

5.一种非金属元素一般形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除

，还有

。

6.主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如

；而

则是一个氢原子核。

7.含金属元素的离子一般为阳离子。但也存在某些阴离子，如

等。

8.主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF₂中）。

9.氢元素在化合物中一般为＋1价。但在金属氢化物中却为－1价。

10.氧元素在化合物中一般为－2价。但在过氧化物（如

等）中为－1价；在OF₂中为＋2价。

11.元素的金属性强弱顺序一般与金属活动性顺序一致。但Sn和Pb的金属性：Sn＜Pb，而金属活动性却是Sn＞Pb。

12.对于对应阴阳离子具有相同的电子层结构的金属元素和非金属元素而言，金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。而

和

虽然电子层结构相同。但钠、镁、铝的最高价（分别为＋1、＋2、＋3价）却高于氟的最高价（0价）。

13.原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数有效数字。但¹²C的相对原子质量却为整数，并且是精确值。

14.随着元素原子序数的递增，元素的相对原子质量一般依次增大。但18号元素氩的相对原子质量却大于19号元素钾。

15.非金属元素的氢化物在常温下一般呈气态，故称气态氢化物，但氧的氢化物H₂O却为液态。

16.某原子的相对原子质量一般并不等同于对应元素的相对原子质量。但对于某些只有一种核素的元素而言，原子的相对原子质量就是元素的相对原子质量，如：钠元素就只有一种核素，因此，Na原子的相对原子质量就是钠元素的相对原子质量。

二、分子结构方面

1.原子间形成的共用电子对一般由成键原子共同提供电子。但在

中却各有一个共用电子对分别是由N原子和O原子单方面提供，而与其中一个氢原子共用形成的。

2.在物质分子中，各原子最外层一般达到8个电子的稳定结构。但有些物质例外，如：在气态氢化物中，氢原子最外层达到2个电子的稳定结构；在PCl₅中，P原子的最外层有10个电子。

3.物质中一般存在化学键。但稀有气体中却不存在化学键，只存在分子间作用力。

4.多数气体单质由双原子分子构成。但稀有气体却由单原子分子构成，臭氧由3原子分子构成。

5.由非金属元素组成的化合物一般属于共价化合物。但有些却是离子化合物，如NH₄NO₃等铵盐。

6.由金属元素和非金属元素组成的化合物一般为离子化合物，但有些却是共价化合物，如：含金属元素的酸分子（如HMnO₄、HAlO₂）、AlCl₃等。

7.阴阳离子作用一般形成离子化合物。但某些阴阳离子作用却形成分子或新的离子，如：

。

8.极性分子中一定含极性键，还可能含非极性键，如：H—O—O—H等。

9.非极性分子中不一定只有非极性键，有些只含极性键，而有些既含极性键，又含非极性键。如CH₄、CH

CH等。

10.离子化合物中一般不存在分子，但在气态时却存在离子型分子。如：气态NaCl中存在由一个

和一个

构成的NaCl分子。

11.离子化合物中一定含有离子键，还可能含有极性或非极性共价键，如：NH₄Cl、Na₂O₂等。

12.单质分子一般是非极性分子，但O₃是极性分子。

高考理综化学易错知识点：“化学实验”部分

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误，PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6.浓H₂SO₄沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO₃溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO₃溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO₄溶液，可用50mL碱式滴定管

错误，应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解) 测定溶解度(试管水)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误，左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确，浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误，通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误，应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiO2mH2O

硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同

[CoCl2H2O(蓝色)CoCl26H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误，应当盐析

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2、甲基橙遇酸变什么颜色：各种指示剂遇酸碱变什么色？甲基橙遇酸碱溶液分别变什么颜色

各种指示剂遇酸碱变什么色？甲基橙遇酸碱溶液分别变什么颜色

酚酞，本身无色，遇酸不变色，遇碱变红色；石蕊，本身紫色，遇酸变红色，遇碱变蓝色；甲基橙，本身橙色，遇酸变红色，遇碱变黄色。酚酞是指一种有机化合物，分子式为C20H14O4，属于晶体粉末状，几乎不溶于水。

其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色。

常被人们用来检测酸碱。酚酞属刺激剂，用于慢性便秘。能直接刺激肠黏膜或活化肠内平滑肌的神经末梢而增加肠的推进力。因产生过度缓泻而导致体液与电解质障碍。

长期使用可损害肠神经系统，且很可能是不可逆的。白色或浅黄色三斜细小结晶，无味，在空气中稳定。1g溶于12mL乙醇、约100mL乙醚，溶于稀碱溶液呈深红色，极微溶于氯仿，几乎不溶于水。

酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中无色。当加热到分解就散发出刺鼻的烟雾和刺激性烟雾。

甲基橙遇酸变什么颜色

碱滴定酸时： 甲基红：红变黄（pH=6.2） 甲基橙：红变黄 (pH=4.4) 酸滴定碱时： 甲基红 ：黄变橙(pH=6.0) 甲基橙 ：黄变橙(pH=4.0) 酸----红↔橙↔黄----碱 说明：由于人眼难于判断颜色由深变浅（红变橙）,所以一般把黄色定为碱滴定酸的终点.

甲基橙的颜色是什么？随酸碱性怎样变化

甲基橙的颜色是橙黄色，甲基橙的随酸碱性变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。一、概述：甲基橙，结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-((4-（二甲氨基）苯基)偶氮基)苯磺酸钠盐。

1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。

主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品。由对氨基苯磺酸经重氮化后与N,N-二甲基苯胺偶合而成。二、酸碱指示效果：甲基橙由对氨基苯磺酸经重氮化后与N,N-二甲基苯胺偶合而成，显碱性，容量测定锡（热时Sn2+使甲基橙褪色），强还原剂（Ti3+、Cr2+）和强氧化剂（氯、溴）的消色指示剂。甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。

检验碱用酚酞现象会比较明显，因肉眼对红色比较敏感。在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，这样酸性的磺酸基就与分子内的碱性二甲氨基形成对二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式（成对醌结构），成为一个含有对位醌式结构的共轭体系，所以颜色随之改变。

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