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1、【知识点】高中化学选修三知识点总结，收藏

高考化学

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高中化学选修三

第一章 原子结构与性质

1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。

2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

5、原子核外电子排布原理：

（1）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；

（2）泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；

（3）洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1

6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1)原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.

(2)元素第一电离能的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；

★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。

说明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

②元素第一电离能的运用：

a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证

b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。

(3)元素电负性的周期性变化

元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。

电负性的运用：

a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素)。

b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键)。

c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）。

d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）。

8、化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。

9、离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键

离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。

离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。

典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.

NaCl型晶体	CsCl型晶体
每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。	每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。

10、晶胞中粒子数的计算方法——均摊法

位置	顶点	棱边	面心	体心
贡献	1/8	1/4	1/2	1

11、共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。

共价键三参数：

	概念	对分子的影响
键能	拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）	键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长	成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）	键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角	分子中相邻键之间的夹角(单位：度）	键角决定了分子的空间构型

共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和

12、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键

13、键的极性：

极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移

非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移

14、分子的极性：

（1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

（2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

非极性分子和极性分子的比较：

	非极性分子	极性分子
形成原因	整个分子的电荷分布均匀，对称	整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键	非极性键或极性键	极性键
分子内原子排列	对称	不对称

15、分子的空间立体结构

常见分子的类型与形状比较：

分子类型	分子形状	键角	键的极性	分子极性	代表物
A	球形			非极性	He、Ne
A2	直线形		非极性	非极性	H2、O2
AB	直线形		极性	极性	HCl、NO
ABA	直线形	180°	极性	非极性	CO2、CS2
ABA	V形	≠180°	极性	极性	H2O、SO2
A4	正四面体形	60°	非极性	非极性	P4
AB3	平面三角形	120°	极性	非极性	BF3、SO3
AB3	三角锥形	≠120°	极性	极性	NH3、NCl3
AB4	正四面体形	109°28′	极性	非极性	CH4、CCl4
AB3C	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH3Cl、CHCl3
AB2C2	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH2Cl2

直 线	三角形	V形	四面体	三角锥	V形 H2O

16、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体

17、典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。

18、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

19、金属键：金属离子和自由电子之间强烈的相互作用

运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性：

晶体中的微粒	导电性	导热性	延展性
金属离子和自由电子	自由电子在外加电场的作用下发生定向移动	自由电子与金属离子碰撞传递热量	晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用

20、金属晶体：通过金属键作用形成的晶体。

21、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子

22、简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）

概念	表示	条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。	A：电子对给予体 B：电子对接受体	其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。

（2）①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

②形成条件：

a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

b.配位体具有提供孤电子对的原子

③配合物的组成

④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

23、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

24、分子晶体：分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

25、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

26、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。

27、几种比较：

（1）离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型	离子键	共价键	金属键
概念	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键	原子间通过共用电子对所形成的化学键	金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒	阴阳离子	原子	金属阳离子和自由电子
成键性质	静电作用	共用电子对	电性作用
形成条件	活泼金属与活泼的非金属元素	非金属与非金属元素	金属内部
实例	NaCl、MgO	HCl、H2SO4	Fe、Mg

（2）非极性键和极性键的比较

	非极性键	极性键
概念	同种元素原子形成的共价键	不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力	相同	不同
共用电子对	不偏向任何一方	偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性	电中性	显电性
形成条件	由同种非金属元素组成	由不同种非金属元素组成

（3）物质溶沸点的比较

①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

③常温常压下状态

a.熔点：固态物质>液态物质

b.沸点：液态物质>气态物质

2、氯化铯晶体结构：氯化铯是什么晶体类型

氯化铯是什么晶体类型

氯化铯是简单立方晶体。氯化铯（Cesiumchloride），化学式为CsCl，分子量为168.36。是一种无机盐，无色立方晶体，密封阴凉干燥保存。熔点645℃,沸点1290℃，相对密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。

晶体（crystal）是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。

氯化铯是可溶的吗

氯化铯，化学式为CsCl，分子量为168.36。

是一种无机盐，无色立方晶体，密封阴凉干燥保存。熔点645℃,沸点1290℃，相对密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。

氯化铯的资料,谢谢.

品名:氯化铯

拼音:lvhuase

英文名称：caesium chloride

说明:CsCl 无色立方晶体。密度3.988。熔点645℃，沸点1290℃，极易溶于水[100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）]。易溶于乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。氯化铯在原子能工业中和氯化钚配对，熔盐电解制备金属钚。氯化铯溶液在生物研究上广泛用于离心分离病毒和其他分子。很稀的氯化铯能提高乙酰胆碱酯酶的活性。也用于铝钎焊用钎剂。在工业上主要由处理铯榴石和锂云母矿石获得；实验室中用碳酸铯和盐酸反应制取。

我只知道它在遗传学上有应用，具体如下：

DNA半保留复制的证实

DNA半保留复制在1953年由沃森和克里克提出，1958年又由梅塞尔森和斯塔尔设计的新实验方法予以证实。

梅塞尔森和斯塔尔将大肠杆菌置于含有同位素重氮（15 N）的培养基中生长。15N比14N多一个中子，质量稍重。大肠杆菌繁殖若干代，其DNA中所含的氮均为15N。将这些菌移入14N的培养基中繁殖，经过一次、二次、四次等细胞分裂，抽取细菌试样，用氯化铯（CsCl）密度一梯度离心方法测定不同密度中DNA的含量。

氯化铯密度一梯度离心是一种离心新技术，可以将质量差异微小的分子分开。用氯化铯浓盐液，以105g以上的强大离心力的作用，盐的分子被甩到离心管的底部。同时，扩散作用使溶液中Cs＋和Cl－离子呈分散状态，与离心力的方向相反，经过长时间的离心，溶液达到一种平衡状态。反向扩散力与沉降力之间的平衡作用，产生了一个连续的CsCl浓度梯度。离心管底部溶液的密度最大，上部最小。DNA分子溶于CsCl溶液中，经过离心，将逐渐集中在一条狭窄的带上。带上的DNA分子密度与该处CsCl相等。

如果取在含有15N的培养基中培养的大肠杆菌在CsCl溶液中离心，在离心管中形成的带，位置较低，称为重带；如果取在含有14N的培养基中培养的大肠杆菌在 CsCl溶液中离心，在离心管中形成的带，位置较高，称为轻带；如果将含有15N的大肠杆菌在14N的培养基中培养一代，取样离心，在离心管中形成的带，正好在重带和轻带的中间。如果DNA复制是半保留的，这恰是实验所预期的，因为含有15N的大肠杆菌在14N的培养基中繁殖一代，这样，大肠杆菌的DNA中一条键是含有15N的重链，另一条是含有14N的轻链。

如果将15N／14N的 DNA杂合分子缓慢加热（热变性），使其双链分开，再放在CsCl溶液中离心。结果发现离心管中出现高低两条带，一条重带、一条轻带。这更证实，DNA复制是半保留复制。

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