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1、氯酸钾和二氧化锰（氯酸钾和二氧化锰的方程式）

氯酸钾和二氧化锰(氯酸钾和二氧化锰的方程式)

一、氧气的化学制备方法

固体加热法

1.高锰酸钾被加热生成二氧化锰、高锰酸钾和氧气。

2.氯酸钾在二氧化锰催化剂的作用下加热，生成氯化钾和氧气。

固+液不加热法:过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。

二.高锰酸钾加热制氧实验

2.1.实验仪器

反应装置:铁架、酒精灯、试管、胶塞、胶管。

收集装置:水箱、集气瓶和导管

医药:高锰酸钾

说明:高锰酸钾:紫黑色，细长棱柱状晶体或颗粒状固体，易溶于水，形成紫红色高锰酸钾溶液。

2.2.实验原理

在加热条件下，高锰酸钾分解为二氧化锰、高锰酸钾和氧气。

二氧化锰:黑色粉末，不溶于水，可用作化学反应的催化剂。

高锰酸钾:深绿色或灰黑色固体，溶于水。

2.3.实验步骤

2.3.1.装配设备

组装设备:从下到上，从左到右组装。先放铁架子→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。

注意事项:

酒精灯与试管底部的距离应由外部火焰加热；

试管口应略微向下倾斜，防止试管口的冷凝水在加热过程中回流到试管底部，造成试管爆裂；

夹子夹在试管的中上部，距离试管口约1/3。

2.3.2.气密性试验(热胀冷缩法或微热法)

如图所示组装设备。为了形成一个封闭的系统，将导管的一端放在烧杯液面以下，保持试管塞紧，然后用手盖住试管，并观察烧杯中试的喷嘴中是否出现气泡。如果松开手，水会流回导管末端形成水柱，说明气密性好。

2.3.3.把药放进去。

用勺子从药瓶中取出高锰酸钾固体粉末，慢慢放入试管中，将样品放入试管底部，将药物均匀地放在试管底部，在试管口附近放一个蓬松的棉花，然后将试管塞住。

将气瓶装满水(气瓶内不能有气泡)，用玻璃片盖住瓶口，然后倒扣在水槽里。只有将气瓶口放在液面以下，才能取下玻璃板。

试管口放蓬松棉的目的:防止加热时高锰酸钾粉末溅入导管，堵塞导管，影响气体输出，注意棉必须松驰，便于气体输出。

管子进入试管不能太长，只是稍微进入试管，太长的进入试管不利于气体的输出。

2.3.4.加热

点亮酒精灯，在试管底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后用外焰加热固体。

2.3.5.收集气体

当管口处的气泡连续均匀地冒出时，将管口伸入装有水的集气瓶中。当集气筒口外缘出现气泡时，证明集气筒口已满。在水中用磨砂玻璃片盖住集气筒口，并将其移出水面。它在桌子上。

需要注意的事项

收集密度高于空气体后，直接放在桌子上；

收集密度小于空气体后，倒放在桌子上；

问题:为什么刚刚弹出的气泡不能收集？

答:因为实验设备中有空气体，所以刚开始出现的气泡是氧气和空气体的混合气体。如果收集，得到的氧气不纯。

气体收集完全后，应将集气瓶放在桌子上。

向上排气空气法:

将集气瓶的口放在桌子上，导管延伸到靠近集气瓶底部的地方，磨砂玻璃片盖住集气瓶的口，留下一部分气体排出。收集满气体后，用磨砂玻璃片将集气瓶口盖紧。它在桌子上。

2.3.6.反应结束后，先拆下导管，然后停止加热。

为什么先拔导管，再熄灭酒精灯？

答:如果先拆下酒精灯，导管会变冷，导管内的气压会降低，烧杯内的水会沿着导管吸回试管内，导致试管爆裂。

2.3.7.实验现象:试管内固体减少，紫色固体逐渐变黑(黑色物质为二氧化锰和高锰酸钾)；气泡从管道里冒出来。

2.3.8.检查氧气是否完全收集。

将带有火星的木棍放入集气筒的口中，带有火星的木棍会重新点燃，表明氧气已经被完全收集。

三.氯酸钾加热制氧实验

3.1.实验仪器

反应装置:铁架、酒精灯、试管、胶塞、胶管。

收集装置:水箱、集气瓶和导管

药物:氯酸钾和二氧化锰(催化剂)

氯酸钾:白色粉末状固体，有毒，易溶于水。

二氧化锰:黑色粉末状固体，不溶于水。

注:①氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，混合后在试管中加热。不同的混合比例导致不同的反应速率。

②二氧化锰作为催化剂:本实验可以加快反应速度，反应前后催化剂的种类、化学性质和质量不变，催化剂可以重复使用。

3.2.实验步骤同加热高锰酸钾制氧。

连接装置→检查气密性→加药→加热→收集气体→检查气体是否收集充分→拔除导管→熄灭酒精灯。

2、初三化学上册：氧气的化学制取方法之高锰酸钾与氯酸钾加热实验

一、氧气的化学制取方法

• 固体加热法

1、高锰酸钾加热生成二氧化锰、锰酸钾和氧气

2、氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热生成氯化钾和氧气

• 固+液体不加热法：过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水、氧气

二、高锰酸钾加热制取氧气实验

2.1、实验仪器

反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管

收集装置：水槽、集气瓶、导管

药品：高锰酸钾

说明：高锰酸钾：紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒状固体，易溶于水形成紫红色的高锰酸钾溶液。

2.2、实验原理

高锰酸钾在加热的条件下，分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气。

二氧化锰：黑色粉末，难溶于水，可用于化学反应的催化剂。

锰酸钾：墨绿色或灰黑色固体，溶于水。

2.3、实验步骤

2.3.1、组装设备

组装好设备:按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。

注意事项:

• 酒精灯与试管底部之间的距离，要用外焰加热；
• 试管口要略向下倾斜，防止加热时，试管口处冷凝水回流到试管底部，造成试管炸裂；
• 夹子夹在试管的中上部，离试管口约1/3处。

2.3.2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法）

组装好设备如图，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。

2.3.3、放入药品

用药匙从药瓶中取出高锰酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。

将集气瓶装满水（集气瓶中不能有气泡），用玻璃片盖住瓶口，然后倒立放到水槽中，集气瓶口一定要放入液面以下后，才可以拿掉玻璃片。

• 试管口放蓬松的棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末飞溅进入导管，堵塞导管影响气体导出，注意棉花一定要彭松，便于气体导出。
• 伸入试管的导管不能太长，略伸入导管内即可，导管伸入太长不利于气体的导出。

2.3.4、加热

点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。

2.3.5、收集气体

待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

注意事项

• 收集密度比空气大的气体后，要正放在桌面上；
• 收集密度比空气小的气体后，要倒立放在桌面上；

问题：为什么刚开始冒出的气泡不能收集？

答：因实验设备中存在空气，刚开始冒出的气泡里是氧气与空气的混合气体，如果收集起来，得到的氧气不纯净。

收集满气体后，集气瓶要正放在桌面上。

向上排空气法：

将集气瓶口正放在桌面上，导管伸到靠近集气瓶底的地方，毛玻璃片盖在集气瓶口，留出一部分让气体排出。收集满气体后，用毛玻璃片将集气瓶口盖严。正放在桌面上。

2.3.6、反应完成后，先移走导管，再停止加热。

为什么先移走导管，再熄灭酒精灯？

答：如果先移走酒精灯，导管会变冷，导管的气压降低，烧杯中的水会顺着导管倒吸到试管中，导致试管炸裂。

2.3.7、实验现象：试管中固体减少，紫色固体逐渐变成黑色（黑色物质为二氧化锰与锰酸钾）；导管口有气泡冒出

2.3.8、检验氧气是否收集满

用带火星的木条放到集气瓶口，带火星的木条复燃，说明氧气已收集满。

三、氯酸钾加热制取氧气实验

3.1、实验仪器

反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管

收集装置：水槽、集气瓶、导管

药品：氯酸钾与二氧化锰（催化剂）

氯酸钾：白色粉末状固体、有毒、溶于水。

二氧化锰：黑色粉末状固体，难溶于水。

注意：①氯酸钾与二氧化锰按一定比例均匀混合，混合后在放入试管中加热，不同的混合比例，产生的反应速率不同。

②二氧化锰为催化剂：在本实验可以加速反应速度，反应前后催化剂的种类、化学性质、质量都不发生改变，催化剂可以重复使用。

3.2、实验步骤与加热高锰酸钾制取氧气相同

连接装置→检查气密性→加入药品→加热→收集气体→检验气体是否收集满→移走导管→熄灭酒精灯。

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